应用Bulter-Volmer方程与Monte Carlo 模型分析CO电氧化动力学

本文通过Bulter-Volmer方程和Monte Carlo模拟分析了CO在酸性溶液中的电氧化动力学。研究中考虑了*OH形成和*CO氧化的多步骤反应,并基于一系列假设推导出反应速率常数。通过对微分方程组的求解,能够计算出CO电氧化曲线,深入理解反应过程。

摘要生成于 C知道 ,由 DeepSeek-R1 满血版支持, 前往体验 >

Kinetics analysis of the CO electrooxidation by Bulter-Volmer equation and Mante Carlo simulation

Bulter-Volmer 方程:

i=icia=FAk0[cO(0,t)expβF(EE0)RTcR(0,t)exp(1β)F(EE0)RT]i=ic−ia=FAk0[cO(0,t)exp⁡−βF(E−E0′)RT−cR(0,t)exp⁡(1−β)F(E−E0′)RT]

变换形式为:
i=icia=FAk0[cO(0,t)expβe0(EE0)kBTcR(0,t)exp(1β)e0(EE0)kBT](1)(1)i=ic−ia=FAk0[cO(0,t)exp⁡−βe0(E−E0′)kBT−cR(0,t)exp⁡(1−β)e0(E−E0′)kBT]

CO在酸性溶液中电氧化可以认为是多步骤反应,如果只考虑*OH形成和 *CO氧化这两步
H2O+k01k01OH+H++eH2O+∗⇌k10k−10∗OH+H++e−
CO+OHk02k02CO2+H++e+2∗CO+∗OH⇌k20k−20CO2+H++e−+2∗

其中*表示活性位,推导前提:
(1)假设*OH 和 *CO都吸附在同样的活性位上;
(2)*CO在被氧化之前,已经吸附饱和,且溶液中没有CO分子;
(3)*OH的生成是慢反应,可逆反应;而*CO氧化是快反应,是不可逆反应,生成的CO2CO2快速脱附;
(4)只有相邻的*OH 与 *CO才能发生反应
(5)假设所有的反应速率常数都是定值,单位是

评论
添加红包

请填写红包祝福语或标题

红包个数最小为10个

红包金额最低5元

当前余额3.43前往充值 >
需支付:10.00
成就一亿技术人!
领取后你会自动成为博主和红包主的粉丝 规则
hope_wisdom
发出的红包
实付
使用余额支付
点击重新获取
扫码支付
钱包余额 0

抵扣说明:

1.余额是钱包充值的虚拟货币,按照1:1的比例进行支付金额的抵扣。
2.余额无法直接购买下载,可以购买VIP、付费专栏及课程。

余额充值