NaCl溶液渗透压计算

1、已知盐溶液中盐为NaCl，在温度为25°C时，计算盐浓度为35 g L⁻¹的溶液的渗透压。

可根据渗透压计算公式
$$ \text{Posm} = C_e R T $$
来计算，其中：

• $ C_e $ 为粒子浓度（单位：mol·m⁻³）
• $ R $ 为通用气体常数（$ R = 8.31 \, \text{J mol}^{-1} \text{K}^{-1} $）
• $ T $ 为绝对温度（单位：K）

计算步骤如下：

1. 离子浓度计算：
   - NaCl 摩尔质量为 58 g/mol（即 35 g + 23 g）
   - 35 g L⁻¹ 盐对应的离子浓度为：
   $$
   \left( \frac{35}{58} \right) \times 1000 \times 2 = 1206.9 \, \text{mol·m}^{-3}
   $$
   （乘以 2 是因为 NaCl 解离为 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子）

2. 绝对温度计算：
   - 25 °C 对应的绝对温度为：
   $$
   T = 25 + 273 = 298 \, \text{K}
   $$

3. 代入公式计算渗透压：
   $$
   \text{Posm} = 1206.9 \times 8.31 \times 298 = 2.98 \times 10^6 \, \text{Pa} = 29.8 \, \text{bar}
   $$