这是一份详细的《元素化学》期末复习笔记，涵盖氢族、碱土金属、四大偶联等多个主题。笔记整合了复旦大学王华冬老师的课程重点和其他资料，适合考前复习。笔记中讨论了氢键、含氧酸的Pauling规则、格氏试剂的反应机理等重要概念，并介绍了各类元素的性质、反应及应用。
《元素化学》期末（考点）整理
作者：gjq.转载或引用需联系作者，欢迎给作者打钱！2019年期末考题请联系作者，作者微信：photon-gjq，qq:1622721866
本笔记为复旦大学王华冬老师开的《元素化学》课上的重点，外加了笔者搜集的一些其他资料，适合考前复习用。由于时间匆忙，到笔记后期可能只涵盖了最基础的考试范围，未进行拓展，请读者见谅。其中的资料，图片来自维基百科，各种教材，各种网站，懒得写引用了。
氢族元素
- 正氢与仲氢
每个氢原子的原子核自旋I=12I=\frac{1}{2}I=21
故氢分子中，两个原子自旋相反时为仲氢，I=0I=0I=0
两个氢原子自旋相同时为正氢，I=1I=1I=1
室温下，正氢：仲氢约等于3:1
仲氢比正氢更稳定，故在0K时，主要为仲氢。故可以通过冷却获得仲氢。
利用仲氢与正氢的磁矩差异可以用来研究加氢反应的机理。 - 含氧酸的Pauling规则
含氧酸中，非羟基氧的数目越多，酸的酸性越强。
多级酸的电离常数：K1:K2:K3=1:10−5:10−10K_1:K_2:K_3=1:10^{-5}:10^{-10}K1:K2:K3=1:10−5:10−10。
故Pauling规则可以写成：
- 若含氧酸的通式为：(O)pE(OH)q(O)_pE(OH)_q(O)pE(OH)q,则其pKa=8−5ppK_a=8-5ppKa=8−5p
- 此后逐级电离常数+5
例如：酸H2SeO4H_2SeO_4H2SeO4可以写成O2Se(OH)2O_2Se(OH)_2O2Se(OH)2，那么其pKa1=8−5⋅2=−2pK_{a1}=8-5 \cdot 2=-2pKa1=8−5⋅2=−2,其pKa2=−2+5=3pK_{a2}=-2+5=3pKa2=−2
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